Способы получения алкенов и их основные химические свойства

Что такое алкены, где применяются

Второе название — олефины —алкены получили по аналогии с жирными непредельными кислотами (олеиновая, линолевая), остатки которых входят в состав жидких жиров — масел.

Общая формула

\(C_nH_{2n}\)

Физические свойства

• обладают резким запахом;
• отсутствует цвет;
• нерастворимы в воде.

Алкенам присущи реакции присоединения, проходящие по двойной связи.

Применение

• производство пластмасс, пакетов, пленок, упаковок,
• использование в получении полимеров, эфиров, спирта, каучука.

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов

1. Гидрирование.
   
   \(СН_3-СH=CH_2\;+\;H_2\;\xrightarrow{Pt}CH_3-CH_2-CH_3\)
   
   В данной реакции используются катализаторы — платина или никель.
2. + галогены.
   
   \(СН_3-СH=CH_2\;+\;Cl_2\;\xrightarrow{CCl_4}CH_3-CHCl-CH_2Cl\)
   
   В реакции участвует органический растворитель.
3. + галогенводороды.
   
   \(СН_3-СH=CH_2\;+\;HBr\;\rightarrow CH_3-CHBr-CH_3\)
4. + вода.
   
   \(СН_3-СH=CH_2\;+\;H_2O\;\rightarrow CH_3-CHOH-CH_3\)

Способы получения алкенов

1. Крекинг алканов.
   
   \(СН_3-СH_2-CH_2-CH_2-CH_3\rightarrow CH_3-CH=CH_2\;+\;CH_3-CH_3\)
2. Дегидрогалогенирование моногалогеналканов.
   
   \(СН_3-СHBr-CH_3\;+\;KOH_{спирт.р.}\;\rightarrow CH_3-CH=CH_2\;+KBr\;+\;H_2O\)
   
   Щелочь должна быть в спиртовом растворе.
3. Дегидратация спиртов.
   
   \(СН_3-СHOH-CH_3\;\xrightarrow{t^\circ,\;H_2SO_4}\;CH_3-CH=CH_2\;+\;H_2O\)
   
   Используем водоотнимающий реагент.
4. Дегидрирование алканов.
   
   \(СН_3-СH_2-CH_3\;\xrightarrow{t=500^\circ C,\;Cr_2O_3}СH_3-СH=СH_2\;+\;H_2\)
5. Дегалогенирование дигалогеналканов.
   
   \(СН_3-СHBr-CH_2Br\;+\;Mg\;\rightarrow\;CH_3-CH=CH_{2\;}+\;MgBr_2\)

Реакции присоединения алкенов

Реакции присоединения галогенводородов происходят согласно правилу Марковникова.